离子反应中,因为物质的量不同,而生成物也不同,有什么规律?就拿NAOH+CO2 举例吧

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮作业网 时间:2017/10/21 12:57:26
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离子反应中,因为物质的量不同,而生成物也不同,有什么规律?就拿NAOH+CO2 举例吧

离子反应中,因为物质的量不同,而生成物也不同,有什么规律?就拿NAOH+CO2 举例吧
主要其中一种离子可以跟另一种离子以不同比例结合,如HCl+CO3^2-,CO3^2-可结合一个H+成HCO3^-,也可结合两个H+成H2CO3=CO2+H2O,再如CO2和OH-,
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1时,溶液中仅有NaHCO3
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时,溶液中仅有Na2CO3
当NaOH与CO2的比在1比1到2比1之间时,溶液中有Na2CO3,也有NaHCO3
所以当那个可以以不同比例跟其他离子结合的离子的量不同时,就会有不同产物

NaOH与CO2的反应:
CO2少量:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CO2过量:NaOH+CO2=NaHCO3
非氧化还原的离子反应 就拿上反应 CO2与OH-反应 先生成CO32- CO2过量时 进一步生成HCO3- 同样还有Al3+与OH-的反应 OH-少量时生成Al(OH)3 OH-过量时生成AlO2-

如HCl+CO3^2-,CO3^2-可结合一个H+成HCO3^-,也可结合两个H+成H2CO3=CO2+H2O,再如CO2和OH-,
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1时,溶液中仅有NaHCO3
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时,溶液中仅有Na2CO3
当NaO...

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如HCl+CO3^2-,CO3^2-可结合一个H+成HCO3^-,也可结合两个H+成H2CO3=CO2+H2O,再如CO2和OH-,
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1时,溶液中仅有NaHCO3
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时,溶液中仅有Na2CO3
当NaOH与CO2的比在1比1到2比1之间时,溶液中有Na2CO3,也有NaHCO3

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