在0.10mol.L-1的HCl中通H2S至饱和什么意思?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮作业网 时间:2018/01/17 13:30:55
硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时,无机化学课本上是这么说的

硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时,无机化学课本上是这么说的硫化氢饱和水溶液中[H

常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15

常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15常温常压下,向0.3mol/l

:在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/L HCL的混合溶液

:在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4(2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LHCL的混合溶液:在下列溶液中通入H

向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少

向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液

在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形成?Ksp[PbS]=9.04×10^(-29)H2S的Ka1=9.1×10^(-8)Ka2=1.1×10^(-12)

在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形成?Ksp[PbS]=9.04×10^(-29)H2S的Ka1=9.1×10^(

向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则饱和氢硫酸水溶液中C(H2S)=0.1mol每升,

向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则饱和氢硫酸水溶液中C(H2S)=0.1mol每升,向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则饱和氢硫酸水溶液中C(H2S)

将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L 问[H3O+]必须控制在什么数值才能使硫化锌沉淀不致析出?

将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L问[H3O+]必须控制在什么数

向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什么范围就能将zn离子和mn离子分开?72~4.82还有问问,条件的意思是不是zn离子mn离子浓度相等且为0.05?

向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什么范围就能将zn离子和mn离子分开?72~4.82还有问问,条件的意思是不是zn离子m

在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?(PS:H2S饱和浓度0.1mol/L;Ka,HAc=1.76*10^-5;Ksp,CuS=6.3×10^-36;Ka1,H2S=1.3×10-7;Ka2,H2S=7.1×10-15 )

在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?(PS:H2S饱和浓度0.1mol/L;Ka,HAc=1.76*10^-5;Ks

向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓

向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应

在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和(此时硫化氢的浓度为0.10mol/L),求此溶液的pH值和硫离子的浓度.

在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和(此时硫化氢的浓度为0.10mol/L),求此溶液的pH值和硫离子的浓度.在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和(此时硫化氢的浓度为0

在0.3mol/L HCl溶液中,Cd2+浓度为0.01mol/L,于其中持续通入H2S,Cd2+离子是否能沉淀完全?

在0.3mol/LHCl溶液中,Cd2+浓度为0.01mol/L,于其中持续通入H2S,Cd2+离子是否能沉淀完全?在0.3mol/LHCl溶液中,Cd2+浓度为0.01mol/L,于其中持续通入H2

大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS

大学无机化学题往0.01mol.L-1Zn(NO3)2溶液中通入H2S至饱和,当溶液PH≥1时,就可析出ZnS沉淀,但若往含1.0mol.L-1CN-离子的0.01mol.L-1Zn(NO3)2溶液中

大学化学酸碱在水溶液中的平衡求助TAT.什么叫加入盐酸以控制条件啊.在0.1mol/L的Zn(Cl)2溶液中通入H2S气体至溶液饱和(H2S的饱和浓度为0.1mol/L).如果加入盐酸以控制条件,试计算开始析出ZnS沉淀

大学化学酸碱在水溶液中的平衡求助TAT.什么叫加入盐酸以控制条件啊.在0.1mol/L的Zn(Cl)2溶液中通入H2S气体至溶液饱和(H2S的饱和浓度为0.1mol/L).如果加入盐酸以控制条件,试计

H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1

H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1对.常温下,将H2S通入到水中达到饱和时,此时溶液浓度为

在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,(c(H2S)=0.10mol/l是否有沉淀FeS生成?

在含有0.10mol/lFe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,(c(H2S)=0.10mol/l是否有沉淀FeS生成?在含有0.10mol/lFe2+和0.

向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和(0.1mol/l),溶液中S2-的浓度为多少Ka1为9.1*10-8,Ka2为1.1*10-12.答案是10^-19

向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和(0.1mol/l),溶液中S2-的浓度为多少Ka1为9.1*10-8,Ka2为1.1*10-12.答案是10^-19向0.1mol/lHCl溶液中通H

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(