我没救了,N2+3H2==== 2NH3 比较生成氨气速率大小的v(N2)=0.1----s^-1v(H2)=0.1----min^-1v(NH3)=0.15-----min^-1v(H2)=0.3-----min^-1

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮作业网 时间:2020/08/15 22:31:11
我没救了,N2+3H2====2NH3比较生成氨气速率大小的v(N2)=0.1----s^-1v(H2)=0.1----min^-1v(NH3)=0.15-----min^-1v(H2)=0.3---

我没救了,N2+3H2==== 2NH3 比较生成氨气速率大小的v(N2)=0.1----s^-1v(H2)=0.1----min^-1v(NH3)=0.15-----min^-1v(H2)=0.3-----min^-1
我没救了,
N2+3H2==== 2NH3 比较生成氨气速率大小的
v(N2)=0.1----s^-1
v(H2)=0.1----min^-1
v(NH3)=0.15-----min^-1
v(H2)=0.3-----min^-1

我没救了,N2+3H2==== 2NH3 比较生成氨气速率大小的v(N2)=0.1----s^-1v(H2)=0.1----min^-1v(NH3)=0.15-----min^-1v(H2)=0.3-----min^-1
按照化学计量比,转换到同一物质,然后再转换单位进行比较.

我没救了,N2+3H2==== 2NH3 比较生成氨气速率大小的v(N2)=0.1----s^-1v(H2)=0.1----min^-1v(NH3)=0.15-----min^-1v(H2)=0.3-----min^-1 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 对于反应N2+3H2=2NH3单位时间内生成3 mol H2,同时消耗1 mol N2,能说明反应达到平衡了么?说明理由 反应N2+3H2=3NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7g,求v(NH3)、v(N2)、v(H2) 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项 N2+3H2=2NH3 K1,1/2N2+3/2H2=NH3 K2,2NH3=N2+3H2 K3,那K3与K1和K2关系式为? 2NH3=3H2+N2 是吸热的,你写错了 你写错了好多,别乱答了 N2+3H2==2NH3 N2 H2 NH3 物质量之比为1:3:2为什么没平衡....求仔细解释.. 化学平衡常数问题N2 + 3H2 = 2NH3 和 2NH3 = N2 + 3H2 这两个平衡常数求法一样吗 还是倒数关系 N2+3H2===2NH3 化学平衡为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2===2NH3 为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小?