实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠.现需用该药品配制氢氧化钠溶液.取50g该药品,溶入200g水中,然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100g澄清石灰水时,碳

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮作业网 时间:2021/11/28 22:03:18
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠.现需用该药品配制氢氧化钠溶液.取50g该药品,溶入200g水中,然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100g澄清石灰水时,碳实验

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠.现需用该药品配制氢氧化钠溶液.取50g该药品,溶入200g水中,然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100g澄清石灰水时,碳
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠.
现需用该药品配制氢氧化钠溶液.取50g该药品,溶入200g水中,然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100g澄清石灰水时,碳酸钠恰好完全反应.计算
(1)50g该药品中碳酸钠的质量;
(2)滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数.(精确到0.01%)
我是这样做的,你们看看对不对,不对给我改正了,或者是不是我写得太麻烦了
设50g该药品中碳酸钠的质量为x,溶于水生成的CO2质量为y,生成CaCO3质量为z,生成H2O质量为a,生成NaOH的质量为b.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74 100 18
y 100*7.4% z a
∴44/74=Y/100*7.4% Y=4.4g
74/100=100*7.4%/z z=10g
74/18=100*7.4%/a a=1.8g
NaCO3+H2O=2NaOH+CO2↑
106 86 44
x b 4.4g
∴106/44=X/4.4 X=10.6g
80/44=b/4.4 b=8g
答:50g药品中NaCO3的质量为:10.6g
滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数为:50-10.6+8/200+1.8+100(1-7.4%)+50-10.6+8=13.87%

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应该告诉你你的方程式写错了,反应始终没有CO2产生吧,不知道你是怎么理解的
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 80
x 7.4 y
所以NaCO3为10.6克.
溶质应该为NaOH,包括原来的和后来生成的,可计算y=8.0克
所以一共氢氧化钠的质量为50-10.6+8.0=47.4
47.4/(200+47.4)*100%=19.16%

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