电子排布顺序的问题什么s p 什么正向逆向的 还有3s²3p²是什么意思不要直接摘抄别人的 太深奥 看不懂

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮作业网 时间:2020/10/21 16:14:37
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电子排布顺序的问题
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电子排布顺序的问题什么s p 什么正向逆向的 还有3s²3p²是什么意思不要直接摘抄别人的 太深奥 看不懂
s p d是电子亚层 也就是电子云的形状
3s23p2指硅
第3层上s轨道有2个电子,p轨道有2个电子共4个电子

spd是电子层亚层与电子云形状有关找一下波函数还好理解

【答】:
元素的电子是由元素核电荷数决定的。
电子层:K、L、M、N、O、P、Q
现在发现的都在7层内。而每层一般有4个亚层,即s p d f四个亚层,s有1条轨道,p有3条轨道,d有5条轨道,f有7条轨道,每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电子。但是第一层没有p d f层,第二层没有d f层,第三层没有f 层,第四层后四个亚层都有。
电子层从内到外依次...

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【答】:
元素的电子是由元素核电荷数决定的。
电子层:K、L、M、N、O、P、Q
现在发现的都在7层内。而每层一般有4个亚层,即s p d f四个亚层,s有1条轨道,p有3条轨道,d有5条轨道,f有7条轨道,每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电子。但是第一层没有p d f层,第二层没有d f层,第三层没有f 层,第四层后四个亚层都有。
电子层从内到外依次是s p d f层,其中s层最多2个电子,p层最多6个电子,d层最多10个电子,而f层最多14个电子。例如氢原子的电子排布是1s1,锂原子电子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而钠的是1s22s22p63s1,等等。
(注:所举例子中,每个字母前的数字是电子层数,字母后的是亚层中所具有的电子数。)
同电子层中亚层能量从低到高是s p d f.而不同层中有能量交叉。例如2p层的能量比3s层高,3p层能量比4s层高。而电子一般是尽可能排在能量低的电子层中(有19种例外,其中铜就是一种因为这19种满足另外的原则,那就是电子层为全空,半充满和全充满是能量更低)这样人为的把已发现的元素定了电子填充顺序,这样就把元素最后一个电子填充在哪个亚层而把这些元素分为五个区,s区是碱金属和碱土金属;p区是硼族、碳族,氮族、氧族、卤素和惰性气体;ds区1、2副族;d区3-7副族和第八族;f区是镧系和锕系。
参考资料:【答】:
元素的电子是由元素核电荷数决定的。
电子层:K、L、M、N、O、P、Q
现在发现的都在7层内。而每层一般有4个亚层,即s p d f四个亚层,s有1条轨道,p有3条轨道,d有5条轨道,f有7条轨道,每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电子。但是第一层没有p d f层,第二层没有d f层,第三层没有f 层,第四层后四个亚层都有。
电子层从内到外依次是s p d f层,其中s层最多2个电子,p层最多6个电子,d层最多10个电子,而f层最多14个电子。例如氢原子的电子排布是1s1,锂原子电子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而钠的是1s22s22p63s1,等等。
(注:所举例子中,每个字母前的数字是电子层数,字母后的是亚层中所具有的电子数。)
同电子层中亚层能量从低到高是s p d f.而不同层中有能量交叉。例如2p层的能量比3s层高,3p层能量比4s层高。而电子一般是尽可能排在能量低的电子层中(有19种例外,其中铜就是一种因为这19种满足另外的原则,那就是电子层为全空,半充满和全充满是能量更低)这样人为的把已发现的元素定了电子填充顺序,这样就把元素最后一个电子填充在哪个亚层而把这些元素分为五个区,s区是碱金属和碱土金属;p区是硼族、碳族,氮族、氧族、卤素和惰性气体;ds区1、2副族;d区3-7副族和第八族;f区是镧系和锕系。

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